分子力 分子力(molecular force)，又稱分子間作用力、范得瓦耳斯力，是指分子間的相互作用。當(dāng)二分子相距較遠(yuǎn)時(shí)，主要表現(xiàn)為吸引力，這種力主要來(lái)源于一個(gè)分子被另一個(gè)分子隨時(shí)間迅速變化的電偶極矩所極化而引起的相互作用；當(dāng)二分子非常接近時(shí)，則排斥力成為主要的，這是由于各分子的外層電子云開(kāi)始重疊而產(chǎn)生的排斥作用。 實(shí)驗(yàn)表明，氣體很容易被壓縮；把各為50立方厘米的水和酒精混合，總體積小于100立方厘米；高溫下碳原子可滲透到鋼制表面。這些都說(shuō)明都說(shuō)明分子和原子之間仍保留一定距離。相隔一定距離的固體和液體分子仍能聚集在一起不分散，是因?yàn)榇嬖诜肿娱g作用力。分子間作用力由吸引力和排斥力組成。吸引力對(duì)抗拉伸，排斥力對(duì)抗壓縮。

基本解釋

存在于物質(zhì)分子間的吸引和排斥作用。當(dāng)分子間距離約為10-10米時(shí)，分子間的斥力和引力平衡；當(dāng)距離小于(或大于)10-10米時(shí)，斥力和引力都增大(或減小)，但斥力增大(或減小)更快，分子力表現(xiàn)為斥力(或引力)；當(dāng)分子間距離超過(guò)10-9～10-8米時(shí)，分子力可忽略不計(jì)。通常氣體分子間距離很大，除氣體分子發(fā)生碰撞時(shí)，分子力均可不計(jì)。

辭典解釋

分子力fēnzǐlìㄈㄣㄗˇㄌㄧˋ

分子與分子相互間的作用力。當(dāng)分子間的距離極小時(shí)，表現(xiàn)為斥力，當(dāng)距離較大時(shí)，表現(xiàn)為引力，但隨距離進(jìn)一步增大而很快減小，分子力是物質(zhì)分子能夠聚集為固體或液體的主要因素。

網(wǎng)絡(luò)解釋

分子力

分子力(molecularforce)，又稱分子間作用力、范得瓦耳斯力，是指分子間的相互作用。當(dāng)二分子相距較遠(yuǎn)時(shí)，主要表現(xiàn)為吸引力，這種力主要來(lái)源于一個(gè)分子被另一個(gè)分子隨時(shí)間迅速變化的電偶極矩所極化而引起的相互作用；當(dāng)二分子非常接近時(shí)，則排斥力成為主要的，這是由于各分子的外層電子云開(kāi)始重疊而產(chǎn)生的排斥作用。
實(shí)驗(yàn)表明，氣體很容易被壓縮；把各為50立方厘米的水和酒精混合，總體積小于100立方厘米；高溫下碳原子可滲透到鋼制表面。這些都說(shuō)明都說(shuō)明分子和原子之間仍保留一定距離。相隔一定距離的固體和液體分子仍能聚集在一起不分散，是因?yàn)榇嬖诜肿娱g作用力。分子間作用力由吸引力和排斥力組成。吸引力對(duì)抗拉伸，排斥力對(duì)抗壓縮。