共用電子對 在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發(fā)生重疊，一對電子位于兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。 因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

基本解釋

由成鍵的兩個原子共用的一對電子。如h∶h表示兩個氫原子共用一對電子形成氫分子，h··cl······表一個氫原子和一個氯原子共用一對電子形成氯化氫分子等。在hcl分子中，由于氯原子吸引電子的能力比氫原子強，電子對稍偏于氯原子的一方。

網(wǎng)絡(luò)解釋

共用電子對

在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發(fā)生重疊，一對電子位于兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。
因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。